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热化学方程式怎么计算？热化学方程式的书写注意事项有哪些？

2022-09-22 14:41:43 来源：民企网

热化学方程式是什么

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。

例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g);ΔH=–25.9kJ/mol-1。ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。

这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。

书写注意事项

1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。

2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。

热化学方程式的反应条件需要写吗?

热化学方程式,需要写状态、能量变化.

要求高的,需要写温度、压强,因为能量与温度有关,气体还与压强有关.

不需要写反应条件.

若没有特定说明,一般指的就是298K、标准气压下的物质能量变化.

常见热化学方程式有哪些?

常见的热化学方程式如下：

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

可逆反应的热化学方程式怎么写

热化学方程式不标“↑”或“↓”，注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号，而且一定标物质的聚集状态。有些时候会给反应标上焓变，但是那不是热化学方程式。

另外不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故Q<197KJ。

热化学方程式怎么计算

(一)根据热化学方程式计算

若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比;若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。

例1.卫星发射时燃料燃烧的热化学方程式如下：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7 kJ/mol求16gN2H4(g)完全燃烧放热多少?

解：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7 kJ/mol

2 mol 1135.7 kJ

16/32 mol Q

得：Q=283.925 kJ

(二)根据反应物和生成物的能量计算：

△H=生成物总能量-反应物总能量

例2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，

请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。

解：根据公式△H=生成物总能量-反应物总能量得：

△H=E2-E1

=a-b=335-427.2=92.2 kJ

故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2=184.4 kJ

(三)根据燃烧热计算反应热：

Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|

例3.液态苯的燃烧热△H=-3267.5 kJ/mol，在25 ℃、101. kPa时，1 kg苯充分燃烧后放出多少热量?

解：1 kg苯的物质的量n=1000÷78=12.8 mol

再根据公式：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|=12.8×|-3267.5 |=41824 kJ

(四)根据反应物和生成物的键能计算：

ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

例4.以下是部分共价键键能数据H-S：364 kJ·mol-1，S-S：266 kJ·mol-1，S=O：522 kJ·mol-1，H-O：464 kJ·mol-1,试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=_____(提示：反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子)。

解析：根据题图8molS形成8molS—S，可推知平均1molS含有1mol。再根据ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)=4×364 kJ·mol-1+2×522 kJ·mol-1—3×266 kJ·mol-1—4×464 kJ·mol-=-154 kJ/mol

故：ΔH=-154 kJ/mol

(五)根据盖斯定律计算反应热：

一找：找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。

二配：给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。

三消：将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。

四算：依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。

例5. 2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”.这标志着中国人的太空时代又前进了一大步.发射“神九”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H2=kJ/mol ②

求2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H3 ③

解析：通过观察发现③式未出现而①、②出现的中间物是O2，再者①式O2的计量数为2而②式为1，故将②×2使O2的化学计量数一致;为了消去O2且使N2H4作反应物，所以通过②×2—①即可得到③。

得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H3 =2△H2—△H1=2×(-534)—67.7=-1135.7kJ/mol