人教版高中化学必修一方程式大全
掌握住高中化学方程式是学号高中化学的基础。很多同学在复习时被高中化学方式弄的头晕脑胀。现在小编给大家将人教版高一化学必修一方程式进行了整理，以供大家复习使用!
人教版高中化学必修一方程式—钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl
人教版高中化学必修一方程式一方程式—铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑
人教版高中化学必修一方程式—铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
人教版高中化学必修一方程式—硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑
12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O
人教版高中化学必修一方程式—氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓
人教版高中化学必修一方程式—硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2
硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S
2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3
二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3
少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O
过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-
3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3
6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O
7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4
9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4
10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
人教版高中化学必修一方程式—氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO
2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2
4.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO
5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-
6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O
7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl
8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O
9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl
10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑
11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3
18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
高中化学常用常考的145个化学方程式，年后学习重点!
今天化学姐给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式，年前年后都是学习重点。希望对大家有所帮助，提高复习效率。如需下载打印版，请直
高中化学常用常考的145个化学方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：
Ag++Cl- =AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：
2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：
HCO3- +H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：
HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O
10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O
11 、澄清石灰水通入少量
CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O
12 、澄清石灰水通入过量
CO2：OH–+CO2=HCO3-
13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O
14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：
CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的
CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O
18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：
CO2+OH–=HCO3-
19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O
20 、碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21 、碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
22 、澄清石灰水与稀盐酸反应：
H++OH–=H2O
23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水：
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4 –
24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：
2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O
25 、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O
26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH –+Mg2++SO42 –=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH –+2H++SO42 –=BaSO4↓+2H2O
28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：
2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O
31 、氢氧化镁与稀硫酸反应：
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32 、铝跟氢氧化钠溶液反应：
2Al+2OH –+2H2O=2AlO2 –+3H2↑
33 、物质的量之比为
1 ：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑
34 、氧化铝溶于强碱溶液：
Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O
35 、氧化铝溶于强酸溶液：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：
Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O
37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应：
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：
Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑
39 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：
2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40 、氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41 、明矾溶液加热水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +
42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓
43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓
44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：
AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓
45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：
AlO2 –+4H+=Al3++2H2O
46 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47 、金属铁溶于盐酸中：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48 、铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
49 、铜与氯化铁溶液反应：
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50 、硫化亚铁与盐酸反应：
FeS+H+=Fe2++H2S↑
51 、硫化钠与盐酸反应：
S2 –+2H+=H2S↑
52 、硫化钠溶液中加入溴水：
S2 –+Br2=S↓+2Br–
53 、氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –
54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的
H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：
2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+
56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：
2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓
57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：
2Fe3++2I –=2Fe2++I2
58 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓
59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN –=Fe(SCN)3
61 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62 、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑
63 、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑
64 、锌与氯化铵溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68 、四氧化三铁溶于浓盐酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69 、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76 、碘化钾溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77 、碘化钾溶液中加入过量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78 、溴化钠溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79 、亚硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81 、亚硫酸溶液中加入双氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82 、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86 、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87 、单质铁溶于过量稀硝酸中
(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O
88 、过量单质铁溶于稀硝酸中
(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89 、单质铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90 、单质铜与浓硝酸反应：
Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91 、铜片插入硝酸银溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92 、用氨水吸收少量
SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93 、用氨水吸收过量的
SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94 、稀硝酸中通入
SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+
95 、浓硝酸中通入
SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑
96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
NH4++OH- NH3↑+H2O
97 、向次氯酸钙溶液中通入
SO2：Ca2++SO2+ClO-
+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+
98 、用碳酸钠溶液吸收过量
SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -
99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+
100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：
S2- +Cu2+=CuS↓
101 、电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑
102 、电解硫酸铜溶液：
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103 、电解氯化铜溶液：
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑
104 、电解熔融氯化钠：
2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑
105 、电解熔融氧化铝：
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106 、二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：
ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O
111 、氯酸钾与浓盐酸：
ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O
112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：
2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O
113 、 NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3- +NO↑
114 、 NO2 通入亚硫酸钠溶液：
SO32-+NO2=SO42- +NO↑
115 、硫化钠的第一步水
S2-+H2O HSO3-+OH-
116 、碳酸钠的第一步水
CO32-+H2O HCO3-+OH-
117 、氯化钡溶液与硫酸反应：
Ba2++SO42- =BaSO4↓
118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液：
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119 、醋酸钡溶液与硫酸反应：
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH
120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121 、醋酸与氨水反应：
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液：
C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123 、苯酚与氯化铁溶液反应：
6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124 、苯酚钠溶于醋酸溶液：
C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125 、苯酚钠溶液中通入少量
CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127 、碳酸钙跟甲酸反应：
CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -
128 、甲酸钠跟盐酸反应：
HCOO-+H+=HCOOH
129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应：
HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130 、 Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：
5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133 、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成
CO2：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：
CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水
CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140 、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水：
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水：
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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